一、鈍化是什么反應 怎么產(chǎn)生

鈍化是存在反應，但反應的物質(zhì)會(huì )在反應物表面形成致密的薄膜，延緩反應的進(jìn)一步進(jìn)行，這就是鈍化，比如濃硫酸與鐵鋁反應，就屬于鈍化反應。

二、什么叫做鈍化

鈍化，是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。
另外，一種活性金屬或合金，其中化學(xué)活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現象，也叫鈍化。
鈍化,金屬由于介質(zhì)的作用生成的腐蝕產(chǎn)物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見(jiàn)的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態(tài)，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
如Fe→Fe2+時(shí)標準電位為－0.44V，鈍化后躍變到+0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發(fā)過(guò)程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。
在工業(yè)上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進(jìn)行鈍化處理，形成一層保護膜。
常見(jiàn)例子：冷濃硫酸、冷濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化。
腐蝕定義腐蝕是一種電化學(xué)變化過(guò)程，未經(jīng)處理的金屬表面存在少量電離子，這些電離子會(huì )由高電位區（陰極）向低電位區（陽(yáng)極）移動(dòng)，因此產(chǎn)生電流。
在此電流的作用下會(huì )加速對金屬破壞性的攻擊而在金屬電位薄弱的部位產(chǎn)生腐蝕，通俗的說(shuō)就是生銹。
鈍化原理其鈍化的機理可用薄膜理論來(lái)解釋?zhuān)凑J為鈍化是由于金屬與氧化性物質(zhì)作用，作用時(shí)在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。
這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。
它起著(zhù)把金屬與腐蝕介質(zhì)完全隔開(kāi)的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態(tài)達到防腐蝕的作用。

三、化學(xué)里面的鈍化是什么意思？

鈍化是指鐵、鋁等金屬在濃氧化性酸（硫酸、硝酸）的作用下表面形成致密的氧化物保護膜，阻止其進(jìn)一步被氧化或發(fā)生別的化學(xué)反應，這個(gè)過(guò)程就叫鈍化。

四、鈍化是什么反應 怎么產(chǎn)生

補充下上面的鉻，鈹也是可以鈍化的，鈍化其實(shí)就是被氧化生成一層氧化膜，阻止反應繼續進(jìn)行

五、高中化學(xué)中什么是鈍化？

是指鐵、鋁等和濃硝酸反應會(huì )生成一種難溶化合物，不再與酸反應，附著(zhù)在金屬表面，組織內部金屬繼續反應。

六、什么是鈍化現象？哪些金屬可以發(fā)生鈍化現象？分別與哪些溶液？

補充下上面的鉻，鈹也是可以鈍化的，鈍化其實(shí)就是被氧化生成一層氧化膜，阻止反應繼續進(jìn)行

七、請問(wèn)表面鈍化是什么意思?

鈍化用途：對不銹鋼全面酸洗鈍化，清除各類(lèi)油污、銹、氧化皮、焊斑等污垢，處理后表面變成均勻銀白色，大大提高不銹鋼抗腐蝕性能，適用于各種型號不銹鋼零件、板材及其設備。
特點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單，使用方便、經(jīng)濟實(shí)用，同時(shí)添加了高效緩蝕劑、抑霧劑，防止金屬出現過(guò)腐蝕和氫脆現象、抑制酸霧的產(chǎn)生。
特別適用于小型復雜工件，不適合涂膏的情況，優(yōu)于市場(chǎng)同類(lèi)產(chǎn)品。
用法：根據不銹鋼的材質(zhì)和氧化皮嚴重程度不同，可以用原液或按1：1~4的比例加水稀釋后使用；
鐵素體、馬氏體和鎳含量低的奧氏體不銹鋼（如420、430、200、201、202、300、301等）稀釋后使用，鎳含量較高的奧氏體不銹鋼（如304、321、316、316L等）用原液浸泡；
一般常溫或加熱到50~60度后使用，浸泡3-20分鐘或更長(cháng)時(shí)間（具體時(shí)間和溫度用戶(hù)根據自己的試用情況確定），至表面污垢完全清除，成均勻銀白色，形成均勻致密的鈍化膜為止，處理完成后取出，用清水沖洗干凈，最好再用堿水或石灰水沖洗中和。
2、一種活性金屬或合金，其中化學(xué)活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現象，叫鈍化。
金屬由于介質(zhì)的作用生成的腐蝕產(chǎn)物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見(jiàn)的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態(tài)，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
如Fe→Fe＋＋時(shí)標準電位為－0.44V，鈍化后躍變到＋0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
淺談金屬鈍化的機理 我們知道，鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。
金屬或合金受一些因素影響，化學(xué)穩定性明顯增強的現象，稱(chēng)為鈍化。
由某些鈍化劑（化學(xué)藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱(chēng)為化學(xué)鈍化。
如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。
金屬鈍化后，其電極電勢向正方向移動(dòng)，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。
此外，用電化學(xué)方法也可使金屬鈍化，如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽(yáng)極，用外加電流使陽(yáng)極極化，采用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。
由陽(yáng)極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽(yáng)極鈍化或電化學(xué)鈍化。
金屬處于鈍化狀態(tài)能保護金屬防止腐蝕，但有時(shí)為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學(xué)電源等。
金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機理是怎樣的？首先要清楚，鈍化現象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現象所引起的。
有人曾研究過(guò)機械性刮磨對處在鈍化狀態(tài)的金屬的影響。
實(shí)驗表明，測量時(shí)不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動(dòng)，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態(tài)金屬的活化。
即證明鈍化現象是一種界面現象。
它是在一定條件下，金屬與介質(zhì)相互接觸的界面上發(fā)生變化的。
電化學(xué)鈍化是陽(yáng)極極化時(shí)，金屬的電位發(fā)生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類(lèi)。
這些物質(zhì)緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導致金屬鈍化，化學(xué)鈍化則是像濃HNO3等氧化劑直接對金屬的作用而在表面形成氧化膜，或加入易鈍化的金屬如Cr、Ni等而引起的。
化學(xué)鈍化時(shí)，加入的氧化劑濃度還不應小于某一臨界值，不然不但不會(huì )導致鈍態(tài)，反將引起金屬更快的溶解。
金屬表面的鈍化膜是什么結構，是獨立相膜還是吸附性膜呢？目前主要尚不清楚在什么條件下形成成相膜，在什么條件下形成吸附膜。
兩種理論相互結合還缺乏直接的實(shí)驗證據，因而鈍化理論還有待深入地研究。

八、什么是鈍化現象

鈍化現象鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。
另外，一種活性金屬或合金，其中化學(xué)活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現象，也叫鈍化。
鈍化,金屬由于介質(zhì)的作用生成的腐蝕產(chǎn)物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜(往往是看不見(jiàn)的)，緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態(tài)，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
如Fe→Fe++時(shí)標準電位為-0.44V，鈍化后躍變到+0.5~1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發(fā)過(guò)程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜)。
在工業(yè)上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進(jìn)行鈍化處理，形成一層保護膜。
常見(jiàn)例子:冷濃硫酸、冷濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化。

九、金屬鈍化的基本原理是什么?

常溫下，Fe或者Al遇到濃H2SO4或者濃HNO3都發(fā)生鈍化。
因為表面被氧化成一層致密的氧化膜，使金屬不再被氧化。