一、鋰硫電池的充放電原理

鋰硫電池以硫為正極反應物質(zhì)，以鋰為負極。
放電時(shí)負極反應為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，正極反應為硫與鋰離子及電子反應生成硫化物，正極和負極反應的電勢差即為鋰硫電池所提供的放電電壓。
在外加電壓作用下，鋰硫電池的正極和負極反應逆向進(jìn)行，即為充電過(guò)程。
根據單位質(zhì)量的單質(zhì)硫完全變?yōu)镾2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質(zhì)量比容量為1675 mAh/g，同理可得出單質(zhì)鋰的理論放電質(zhì)量比容量為3860 mAh/g。
鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V，當硫與鋰完全反應生成硫化鋰（Li2S）時(shí)。
相應鋰硫電池的理論放電質(zhì)量比能量為2600 Wh/kg。
硫電極的充電和放電反應較復雜，截止2013年對硫電極在充電和放電反應中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物還沒(méi)有明確的認識。
鋰負極與硫正極的充放電反應如式（1-1）至式（1-4）所示，硫電極的放電過(guò)程主要包括兩個(gè)步驟，分別對應兩個(gè)放電平臺。
式（1-2）對應S8的環(huán)狀結構變?yōu)镾n2-（3≤n≤7）離子的鏈狀結構，并與Li+結合生成Li2Sn，該反應在放電曲線(xiàn)上對應2.4—2.1V附近的放電平臺。
式（1-3）對應Sn2-離子的鏈狀結構變?yōu)镾2-和S22-并與Li+結合生成Li2S2和Li2S，該反應對應放電曲線(xiàn)中2.1—1.8V附近較長(cháng)的放電平臺，該平臺是鋰硫電池的主要放電區域。
Yuan Lixia等人研究了鋰硫電池中硫正極的電化學(xué)反應過(guò)程。
他們認為放電時(shí)位于2.5—2.05V電位區間對應單質(zhì)硫還原生成可溶的多硫化物及多硫化物的進(jìn)一步還原，位于2.05—1.5V電位區間對應可溶的多硫化物還原生成硫化鋰固態(tài)膜，它覆蓋在導電碳基體表面。
充電時(shí)，硫電極中Li2S和Li2S2被氧化S8和Sm2-（6≤m≤7），并不能完全氧化成S8，該充電反應在充電曲線(xiàn)中對應2.5—2.4V附近的充電平臺。

二、鋰硫電池的前景如何，國內外電池的發(fā)展趨勢又是怎樣

鋰硫電池與現在市場(chǎng)比較主流的磷酸鐵鋰電池相比，有著(zhù)許多明顯優(yōu)勢，具有電池能量密度大，造價(jià)低的特點(diǎn)，是新能源車(chē)用動(dòng)力電池的理想選擇。
理論上鋰硫電池的性能會(huì )非常先進(jìn)，但是將理論變成現實(shí)產(chǎn)品還是有非常大難度。

三、鋰硫電池的存在的問(wèn)題

鋰硫電池主要存在三個(gè)主要問(wèn)題：1、鋰多硫化合物溶于電解液；
2、硫作為不導電的物質(zhì)，導電性非常差，不利于電池的高倍率性能；
3、硫在充放電過(guò)程中，體積的擴大縮小非常大，有可能導致電池損壞鋰硫電池存在的問(wèn)題主要有第一、單質(zhì)硫的電子導電性和離子導電性差，硫材料在室溫下的電導率極低(5.0×10-30S·cm-1)，反應的最終產(chǎn)物L(fēng)i2S2和Li2S也是電子絕緣體，不利于電池的高倍率性能第二、為鋰硫電池的中間放電產(chǎn)物會(huì )溶解到有機電解液中,增加電解液的黏度，降低離子導電性。
多硫離子能在正負極之間遷移，導致活性物質(zhì)損失和電能的浪費。
（Shuttle效應）。
溶解的多硫化物會(huì )跨越隔膜擴散到負極,與負極反應,破壞了負極的固體電解質(zhì)界面膜(SEI膜)。
第三、鋰硫電池的最終放電產(chǎn)物L(fēng)i2Sn(n=1~2)電子絕緣且不溶于電解液,沉積在導電骨架的表面;部分硫化鋰脫離導電骨架,無(wú)法通過(guò)可逆的充電過(guò)程反應變成硫或者是高階的多硫化物,造成了容量的極大衰減。
第四、硫和硫化鋰的密度分別為2.07和1.66g·cm-3,在充放電過(guò)程中有高達79%的體積膨脹/收縮,這種膨脹會(huì )導致正極形貌和結構的改變,導致硫與導電骨架的脫離,從而造成容量的衰減;這種體積效應在紐扣電池下不顯著(zhù),但在大型電池中體積效應會(huì )放大,會(huì )產(chǎn)生顯著(zhù)的容量衰減，有可能導致電池的損壞，巨大的體積變化會(huì )破壞電極結構第五、鋰硫電池使用金屬鋰作為負極,除了金屬鋰自身的高活性,金屬鋰負極在充放電過(guò)程會(huì )發(fā)生體積變化,并容易形成枝晶。
第六、鋰硫電池實(shí)驗室規模的研究開(kāi)展較多,單位面積上硫載量一般都在3.0mg·cm-2以下,開(kāi)展高負載量極片的研究對于獲得高性能鋰硫電池具有重要價(jià)值。

四、鋰硫電池屬于鋰離子電池嗎

鋰硫電池是鋰電池的一種，截止2013年尚處于科研階段。
鋰硫電池是以硫元素作為電池正極,金屬鋰作為負極的一種鋰電池。
比容量高達1675mAh/g，遠遠高于商業(yè)上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量（<150mAh/g）。
并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒(méi)有污染，是一種非常有前景的鋰電池。
中文名：鋰硫電池比容量：高達1675mAh/g電池正極： 硫元素電池負極：金屬鋰鋰硫電池以硫為正極反應物質(zhì)，以鋰為負極。
放電時(shí)負極反應為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，正極反應為硫與鋰離子及電子反應生成硫化物，正極和負極反應的電勢差即為鋰硫電池所提供的放電電壓。
在外加電壓作用下，鋰硫電池的正極和負極反應逆向進(jìn)行，即為充電過(guò)程。
根據單位質(zhì)量的單質(zhì)硫完全變?yōu)镾2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質(zhì)量比容量為1675 mAh/g，同理可得出單質(zhì)鋰的理論放電質(zhì)量比容量為3860 mAh/g。
鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V，當硫與鋰完全反應生成硫化鋰（Li2S）時(shí)。
相應鋰硫電池的理論放電質(zhì)量比能量為2600 Wh/kg。
硫電極的充電和放電反應較復雜，截止2013年對硫電極在充電和放電反應中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物還沒(méi)有明確的認識。
鋰負極與硫正極的充放電反應如式（1-1）至式（1-4）所示，硫電極的放電過(guò)程主要包括兩個(gè)步驟，分別對應兩個(gè)放電平臺。
式（1-2）對應S8的環(huán)狀結構變?yōu)镾n2-（3≤n≤7）離子的鏈狀結構，并與Li+結合生成Li2Sn，該反應在放電曲線(xiàn)上對應2.4—2.1V附近的放電平臺。
式（1-3）對應Sn2-離子的鏈狀結構變?yōu)镾2-和S22-并與Li+結合生成Li2S2和Li2S，該反應對應放電曲線(xiàn)中2.1—1.8V附近較長(cháng)的放電平臺，該平臺是鋰硫電池的主要放電區域。
Yuan Lixia等人研究了鋰硫電池中硫正極的電化學(xué)反應過(guò)程。
他們認為放電時(shí)位于2.5—2.05V電位區間對應單質(zhì)硫還原生成可溶的多硫化物及多硫化物的進(jìn)一步還原，位于2.05—1.5V電位區間對應可溶的多硫化物還原生成硫化鋰固態(tài)膜，它覆蓋在導電碳基體表面。
充電時(shí)，硫電極中Li2S和Li2S2被氧化S8和Sm2-（6≤m≤7），并不能完全氧化成S8，該充電反應在充電曲線(xiàn)中對應2.5—2.4V附近的充電平臺。

五、為什么說(shuō)鋰硫電池安全性好

你好！其實(shí)我們所說(shuō)的鋰電池安全性好也是相對而言的，與常規的鉛酸電池相比是要安全一些，但我們也發(fā)現鋰電池在高溫和受到劇烈沖擊時(shí)也會(huì )發(fā)生著(zhù)火或爆炸的問(wèn)題，因此在使用中必須小心為好。

六、鋰硫電池的質(zhì)量比能量2600Wh/kg怎么求出來(lái)的

S的理論比容量是1650mAh/g，一般能做到1300左右就很高了。
放電平臺在2v左右，能量密度就是1300*2=2600Wh/kg。
但是不能管這個(gè)數叫鋰硫電池的能量密度，因為這只算了硫正極的，還要包括負極、隔膜，通常硫正極還需要混大量的碳來(lái)增加導電性。
當然還要算上電池殼的重量。
這樣全算下來(lái)能到500其實(shí)已經(jīng)很高了。
說(shuō)能到2600的是在斷章取義，這是單質(zhì)硫的能量密度，不是電池的能量密度。

七、為什么說(shuō)鋰硫電池安全性好

八、鋰電池電解液和鋰硫電池電解液的區別

首先，鋰電池是一大類(lèi)電池，是一類(lèi)由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。
而 鋰硫電池也是屬于鋰電池的。
所以，他們的電解質(zhì)的區別不能一概而論，具體的具體分析。